Металлов - Свойства щелочных металлов


Pdc, трехшарошечное долото купить.
Что общего между лития и натрия? Ну, они принадлежат к одной группе в периодической таблице, и члены этой группы (есть 6 элементов во всех) называются щелочными металлами. Это бизнес сайт статья рассказывает о физических и химических свойствах этих элементов. Щелочные металлы входят в группу 1 в периодической таблице. Будучи высокой реакционной способностью в природе, они в основном находятся в виде соединений, а не в элементарной форме. Члены этой группы, расположены в порядке возрастания их атомных номеров, являются литий (Li), натрия (na), калий (K), Рубидий (или RB), Цезий (CS) и Francium (FR), то.

--- Малоизвестные Сведения о Белый Lustrium металла

Если вы посмотрите на периодическую таблицу, приведенную ниже, Вы увидите, что водород находится в верхней части щелочных металлов группы. Однако, это не металл и не относятся к группе. Большинство свойств водорода сильно отличаются от щелочных металлов. Только под очень высоким давлением, водород разделяет некоторые свойства с членами этой группы.

--- Как продать металлолом


Физические Свойства
Многие физические свойства щелочных металлов очень похож на другие металлы. Однако, есть определенные физические свойства, которые отличают их от других элементов. Плотность щелочных металлов значительно ниже по сравнению с другими металлами.
В отличие от других металлов, элементы щелочного металла группы являются мягкими веществами и могут быть сокращены с ножом.
В любой данный период таблицы Менделеева, атомные радиусы щелочных металлов является самым крупным, а атомный радиус возрастает при движении вниз по группе.
Члены этой группы имеют низкие энергии ионизации, которым является энергия, необходимая для удаления внешнего электрона с орбиты. Энергия ионизации уменьшается по мере движения вниз по группе.
Они являются хорошими проводниками тепла и электричества.
Они имеют очень низкую кипения и плавления.
За исключением цезия, который имеет светло-золотистый цвет, щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет.
Они блестящие и имеют блестящую поверхность.
Они очень ковкий и пластичный, а значит, они могут быть легко втянуты в тонких проводов или били в тонкие листы.
Они образуют цветной огонь при горении в кислороде.
Двух членов группы, калия и рубидия демонстрируют слабые радиоактивные свойства.
Химические Свойства
Щелочные металлы сильно электроположительных, а значит, они легко теряют свои электроны, чтобы сформировать одновалентный катион (положительный ион), и, следовательно, обладают высокой реакционной способностью. Это происходит из-за наличия рыхлосвязанная один электрон на внешней оболочке этих металлов. На химическую активность щелочных металлов возрастает по мере продвижения вниз по группе. Они легко вступают в реакцию с другими элементами, особенно галогенов, в виде ионных соединений. Щелочных металлов также имеют сильное уменьшая свойство. Ниже приведены некоторые из важных реакций щелочных металлов:

1. Реакция с кислородом
Каких-либо щелочного металла, на предстоящем в контакте с воздухом или кислородом, начинает гореть и окислы, образующиеся в процессе. По окончании химической реакции, литий дает окиси лития (Лио), натрий дает пероксид натрия (Na2O2) и другие щелочные металлы дают супероксиды (то есть каждый атом щелочного металла форм связей с двумя атомами кислорода). Оксиды щелочных металлов являются основными в природе и не растворяется в воде, образуя гидроксиды щелочных металлов при растворении в воде.

В таблице ниже перечислены цвета излучаемого пламенем, когда щелочные металлы горели в кислороде.

Щелочных Металлов
Цвет Пламени
Литий (Li)
Малиновый
Натрий (Na)
Интенсивный Желтый
Калий (K)
Сиреневый
Рубидий (РБ)
Красно-фиолетовый
Цезия (CS)
Сине-фиолетовый

На самом деле, эти металлы имеют блестящую поверхность, но они быстро потускнел, в результате окисления с кислородом воздуха и их внешний вид становится тусклой.

2. Реакция с водородом
Когда щелочные металлы реагируют с водородом, то образуется ионные гидриды. Ионную природу гидридов возрастает по мере продвижения вниз от лития до цезия. Стабильность гидридов, образованное таким образом, уменьшается с увеличением атомного номера щелочного металла. Эти гидриды обладают сильными восстановительными свойствами.

3. Реакции с Галогенами
Щелочные металлы реагируют с элементами галогена группа (Группа 17 в периодической таблице) в форме галогенидов. Кроме литий йодистый, все остальные галогениды имеют ионный характер. В какой-то степени, йодид лития носит ковалентный характер, так как склеивание происходит между самым маленьким катиона и аниона крупнейших. Как следствие, большие йодид аниона становится поляризованным. Все галогениды, за исключением фторида лития (lif) легко растворяются в воде.

4. Реакция с водой
Щелочные металлы реагируют с водой, образуя гидроксиды и водород выделяется в процессе. Эта реакция так сильна в природе, что газообразный водород, образующийся в ходе реакции загорелся. Литий является единственным щелочным металлом, который медленно реагирует с водой. Гидроксидов обладают сильными основными свойствами. Сила основных свойств гидроксиды щелочных металлов увеличивается с ростом атомного номера этих металлов.

Знание всех этих отличительных свойств щелочных металлов, помогает нам приготовить большое разнообразие эфирных соединений щелочных металлов. Гидроксиды натрия, хлорида натрия и карбоната натрия являются одними из самых полезных соединений, которые используются в различных отраслях промышленности.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Свойства щелочных металлов Свойства щелочных металлов